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<title>Silane</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Silane</h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr">Die Bezeichnung Silane steht nach den <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a>-Regeln für eine <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppe</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemischer Verbindungen</a>, die aus einem <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a>-Grundgerüst und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> bestehen. Ähnliche Stoffgruppen sind <a href="Germane_(Stoffgruppe)" title="Germane (Stoffgruppe)">Germane</a> und <a href="Alkane" title="Alkane">Alkane</a>. Silane können einen verzweigten (iso- und neo-Silane) oder unverzweigten (n-Silane) Aufbau haben. Die allgemeine <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> der acyclischen (offenkettigen, auch catena-Silane genannten) Silane lautet SinH2n+2. Ringförmige Silicium-Wasserstoff-Verbindungen nennt man Cyclosilane (<a href="Allgemeine_Summenformel" title="Allgemeine Summenformel">allgemeine Summenformel</a>: SinH2n).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

1857 stellten <a href="Friedrich_W%C3%B6hler" title="Friedrich Wöhler">Friedrich Wöhler</a> und <a href="Heinrich_Buff_(Physiker)" title="Heinrich Buff (Physiker)">Heinrich Buff</a> bei der anodischen Zersetzung eines siliciumreichen <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminiumstabes</a> in verschiedenen Salzlösungen (<a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natrium-</a>, <a href="Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammonium-</a> oder <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a>) mittels elektrischen Stroms erstmals eine gasförmige Siliciumwasserstoffverbindung (vermutlich Monosilan) her, welche der entstandene Wasserstoff als Verunreinigung enthielt und diesen bei Luftkontakt entzündete. Das Gasgemisch ließ sich einerseits über einer Salzlösung unverändert aufbewahren, <a href="Explosion" title="Explosion">explodierte</a> aber unmittelbar bei Kontakt mit Luftsauerstoff mit leuchtender Flamme unter Bildung eines weißen Feststoffs, welchen Wöhler als <a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> identifizierte. Das reaktive Gas aus dem Gemisch schied an einem erhitzten Platindraht unter Wasserstoffabspaltung festes Silicium ab.<a href="#cite_note-DOI10.1002/jlac.18571030213-1">[1]</a> Der Versuch, durch Umsetzung von kristallinem Silicium unterhalb der Rotglut mit <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoffgas</a> diese neue Siliciumwasserstoff-Verbindung zu reproduzieren, gelang Wöhler nicht. Stattdessen synthetisierte er die ersten Chlorsilane.<a href="#cite_note-DOI10.1002/jlac.18571040108-2">[2]</a> Im folgenden Jahr optimierte Wöhler die Synthese der Siliciumwasserstoffe dann durch Reaktion von <a href="Silicide" title="Silicide">Magnesiumsilicid</a> (Mg2Si) mit konzentrierter <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>.<a href="#cite_note-DOI10.1002/jlac.18581070117-3">[3]</a>

1902 wurde der Gedanke der Siliciumwasserstoffe wieder aufgegriffen. <a href="Henri_Moissan" title="Henri Moissan">Henri Moissan</a> gelang der Nachweis von <a href="Monosilan" title="Monosilan">Monosilan</a> und <a href="Disilan" title="Disilan">Disilan</a> nach der <a href="Protolyse" title="Protolyse">Protolyse</a> von <a href="Silicide" title="Silicide">Lithiumsilicid</a>. Ab 1916 befasste sich <a href="Alfred_Stock" title="Alfred Stock">Alfred Stock</a>, zu dieser Zeit am <a href="Kaiser-Wilhelm-Institut" class="mw-redirect" title="Kaiser-Wilhelm-Institut">Kaiser-Wilhelm-Institut</a> für Chemie in Berlin-Dahlem, intensiv mit der Siliciumwasserstoffchemie und veröffentlichte innerhalb von 9 Jahren, großteils zusammen mit Carl Somieski, eine Schriftenreihe Siliciumwasserstoffe mit 16 Ausgaben.<a href="#cite_note-DOI10.1002/cber.19500830619-4">[4]</a> Durch Umsetzung von Magnesiumsilicid mit Säure, analog der Synthese von Wöhler, gelangen Stock und Somieski zunächst die Darstellung der niederen gasförmigen Silane Monosilan und Disilan sowie der Flüssigkeiten <a href="Trisilan" title="Trisilan">Trisilan</a> und <a href="Tetrasilan" title="Tetrasilan">Tetrasilan</a>.<a href="#cite_note-Siliciumwasserstoffe_I-5">[5]</a> Seither werden diese Silane als „Stock’sche Silane“ bezeichnet. Stock gab der gesamten <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppe</a> den allgemeinen Namen Silane.<a href="#cite_note-DOI10.1002/cber.19160490113-6">[6]</a> Auch wies er die Existenz von <a href="Pentasilan" title="Pentasilan">Pentasilan</a> und <a href="Hexasilan" title="Hexasilan">Hexasilan</a> nach und stellte verschiedene <a href="Halogensilane" title="Halogensilane">Halogensilane</a> und daraus <a href="Siloxane" title="Siloxane">Siloxane</a> her.<a href="#cite_note-DOI10.1002/cber.19500830619-4">[4]</a>

Alfred Stock entwarf zur Darstellung der Silane eine Glasapparatur, die das Arbeiten unter völligem Luftabschluss zuließ. Er benutzte einen Glaskolben, der halb mit wässriger <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> gefüllt war, rührte diese Säure und schüttete das gemahlene, graue Magnesiumsilicid portionsweise dazu. Dabei zersetzte sich das Silicid unter Hitzeentwicklung und Bildung gasförmigen Wasserstoffs und Silanen. Die Gase leitete Stock nun in eine Glasapparatur, die er von außen kühlte. Die Kühlung war so eingestellt, dass der Wasserstoff und das Monosilan nicht kondensieren konnten. Er erhoffte sich durch die Kühlung, dass eventuell entstandene längerkettige Silane aufgrund ihrer höheren <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkte</a> kondensieren würden. Tatsächlich gelang es ihm, eine wasserklare Flüssigkeit zu gewinnen, die sich aus drei kettenförmigen Silanen zusammensetzte. Die weitere <a href="Derivat_(Chemie)" title="Derivat (Chemie)">Derivatisierung</a> dieser Verbindungen hatte jedoch keinen Erfolg.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Silane werden im Wesentlichen auf drei grundsätzlichen Wegen hergestellt.<a href="#cite_note-Greenwood-Earnshaw-7">[7]</a> In Form des sogenannten Rohsilans durch Zersetzung von <a href="Magnesiumsilicid" title="Magnesiumsilicid">Magnesiumsilicid</a> (Mg2Si) unter <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">sauren</a> Bedingungen und Luftausschluss analog der Synthesen von Wöhler und Stock.<a href="#cite_note-Siliciumwasserstoffe_I-5">[5]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Mg_{2}Si+\ H^{+}\ \longrightarrow \ Rohsilan} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6d3d176ac0178fd5dd067272cfd6170e6fd74d2f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.05ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Mg_{2}Si+\ H^{+}\ \longrightarrow \ Rohsilan} }" loading="lazy"></dd></dl>

Durch die Reduktion der entsprechenden Halogensilane mit <a href="Lithiumhydrid" title="Lithiumhydrid">Lithiumhydrid</a> oder <a href="Lithiumaluminiumhydrid" title="Lithiumaluminiumhydrid">Lithiumaluminiumhydrid</a> in einem organischen Lösungsmittel, wie <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a>. Über diesen Weg lassen sich die entsprechenden Silane SinH2n+2 mit n=1,2,3 selektiv und in hoher Ausbeute herstellen.<a href="#cite_note-DE3506071-8">[8]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cl_{3}Si{-}SiCl_{3}+6\ LiH\longrightarrow \ H_{3}Si{-}SiH_{3}+6\ LiCl} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/352dc3fd6ba2f6967e26e3ecfab6e7e050adf617.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:46.837ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cl_{3}Si{-}SiCl_{3}+6\ LiH\longrightarrow \ H_{3}Si{-}SiH_{3}+6\ LiCl} }" loading="lazy"></dd></dl>

Der dritte Weg ist die Umsetzung von elementarem Silicium mit Halogenwasserstoff oder <a href="Alkylhalogenide" class="mw-redirect" title="Alkylhalogenide">Alkylhalogeniden</a> in der Gegenwart von <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> als Katalysator, ähnlich dem Verfahren von Wöhler, bei der Halogensilane oder Alkylhalogensilane entstehen.<a href="#cite_note-DOI10.1002/jlac.18571040108-2">[2]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Si+\ 3\ HCl\ \ _{\overrightarrow {\mathrm {Cu} }}\ \ SiHCl_{3}+\ H_{2}} }</annotation>

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Daneben sind Trisilan und höhere Silane in guter Ausbeute aus Monosilan mit Hilfe einer elektrischen Entladung zugänglich. Je nach Synthesebedingungen entstehen unter anderem Polysilen (SiH2)∞, das Silicium-Homologe zu den <a href="Alkene" title="Alkene">Alkenen</a>, bzw. Polysilin (SiH)∞ (vergleiche dazu <a href="Alkine" title="Alkine">Alkine</a>). Auch Verbindungen mit dazwischen liegender <a href="St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">Stöchiometrie</a> [(SiHn)∞, 1 ≤ n ≤ 2] und ringförmige Oligo- sowie Polysilane sind möglich.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nomenklatur">Nomenklatur</h2></div>

Entsprechend den <a href="Nomenklatur_(Anorganische_Chemie)#Substitutionsnomenklatur_2" title="Nomenklatur (Anorganische Chemie)">Nomenklaturregeln</a> erfolgt die Namensgebung mit dem Wortstamm Sil und dem <a href="Suffix" title="Suffix">Suffix</a> -an, analog zu den gesättigten <a href="Aliphatisch" class="mw-redirect" title="Aliphatisch">aliphatischen</a> Kohlenwasserstoffen die ebenfalls auf -an enden (Methan, Ethan, Propan, Butan und so weiter). Vorangestellt wird die Zahl der Silicium<a href="Atom" title="Atom">atome</a> als <a href="Griechische_Sprache" title="Griechische Sprache">griechisches</a> Zahlwort: Monosilan (ein Siliciumatom), Disilan (zwei Siliciumatome), Trisilan usw. Enthält ein Silan vier oder mehr Siliciumatome, so sind unterschiedliche Anordnungen, genauer <a href="Konstitution" title="Konstitution">Konstitutionen</a>, denkbar. Man spricht von Konstitutions<a href="Isomerie" title="Isomerie">isomerie</a>. Zur weiteren Differenzierung stellt man je nach Aufbau des <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküls</a> dann einen der <a href="Deskriptor_(Chemie)" title="Deskriptor (Chemie)">Deskriptoren</a> n-, iso-, neo- oder cyclo- dem Verbindungsnamen voran.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Struktur_und_Eigenschaften">Struktur und Eigenschaften</h2></div>

Silane sind die Silicium-<a href="Homologe_Reihe" title="Homologe Reihe">Homologen</a> der auf einem <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>-Gerüst basierenden <a href="Alkane" title="Alkane">Alkane</a>. Sie haben ähnliche physikalische Eigenschaften, wie Schmelzpunkt, Siedepunkt und Dipolmoment, wie die entsprechenden Alkane.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a> Wie die gesättigten <a href="Kohlenwasserstoff" class="mw-redirect" title="Kohlenwasserstoff">Kohlenwasserstoffe</a> haben Silane in der Regel eine <a href="Tetraeder" title="Tetraeder">tetrahedrale</a> Geometrie basierend auf einer <a href="Hybridorbital" title="Hybridorbital">sp3-Hybridisierung</a> der Bindungsorbitale. Jedoch bestehen zwischen der Siliciumwasserstoff- und der Kohlenwasserstoff-Chemie grundlegende Unterschiede.<a href="#cite_note-ChemBer_1917_50_170-10">[10]</a> Da Silicium <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">elektropositiver</a> als Kohlenstoff und Wasserstoff ist, sind die Bindungen in Silanen in der Regel stärker <a href="Polare_Atombindung" title="Polare Atombindung">polarisiert</a> als in den analogen Kohlenwasserstoff-Verbindungen. Die gebundenen Wasserstoffatome haben so einen elektronegativen Charakter und reagieren daher leicht mit <a href="Acidit%C3%A4t" title="Acidität">acidem</a> Wasserstoff.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a> Die Si-H Bindungsenergie ist mit 378 k<a href="Joule" title="Joule">J</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a> deutlich geringer als die C-H Bindungsenergie mit 414 kJ/mol, wodurch Silane (thermisch) weniger stabil sind als Alkane.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

Es existieren wesentlich weniger Silane, als es Kohlenwasserstoffe gibt. Bisher sind lediglich unverzweigte und verzweigte Silane mit bis zu 8 und cyclische Silane mit 5 oder 6 Siliciumatomen bekannt. Es handelt sich durchweg um farblose Gase oder Flüssigkeiten.<a href="#cite_note-Greenwood-Earnshaw-7">[7]</a> Silane sind <a href="Pyrophor" title="Pyrophor">pyrophor</a>, das heißt, sie brennen an der Luft.<a href="#cite_note-11">[11]</a> Gegenüber den Stammverbindungen werden mehrkernige Silane durch Substitution mit Halogenen oder organischen Resten deutlich stabiler.<a href="#cite_note-ChemBer_1917_50_170-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Homologe_Reihe_der_linearen_Silane">Homologe Reihe der linearen Silane</h3></div>

Die homologe Reihe der linearen, unverzweigten Silane ergibt sich aus der allgemeinen Formel H−(SiH2)n−H mit n = 1, 2, 3, … Die niedrigsten Silane – Monosilan und Disilan – sind gasförmig. Ab Trisilan nehmen die Silane einen flüssigen <a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> ein.

<caption>Übersichtstabelle linearer, unverzweigter Silane (Beispiele)

</caption>

<th>Silan

</th>

<th><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</th>

<th><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> in °C<a href="#cite_note-HoWi95-12">[12]</a>

</th>

<th><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> in °C<a href="#cite_note-HoWi95-12">[12]</a>

</th>

<th><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> in g/cm³<a href="#cite_note-Hidding-13">[13]</a>

</th>

<th><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> in g/mol

</th></tr>

<tr>

<td style="text-align:left"><a href="Monosilan" title="Monosilan">Monosilan</a></td>

<td>32,12

</td></tr>

<tr>

<td style="text-align:left"><a href="Disilan" title="Disilan">Disilan</a></td>

<td>62,22

</td></tr>

<tr>

<td style="text-align:left"><a href="Trisilan" title="Trisilan">Trisilan</a></td>

<td>92,32

</td></tr>

<tr>

<td style="text-align:left"><a href="Tetrasilan" title="Tetrasilan">Tetrasilan</a></td>

<td>122,42

</td></tr>

<tr>

<td style="text-align:left"><a href="Pentasilan" title="Pentasilan">Pentasilan</a></td>

<td>152,52

</td></tr>

<tr>

<td style="text-align:left"><a href="Hexasilan" title="Hexasilan">Hexasilan</a></td>

<td>182,62

</td></tr>

<tr>

<td style="text-align:left">Heptasilan</td>

<td>212,73

</td></tr>

<tr>

<td style="text-align:left">Octasilan</td>

<td>242,83

</td></tr></tbody></table>

Einzig das Monosilan ist bei Raumtemperatur unbegrenzt haltbar und das stabilste der Silane.<a href="#cite_note-Greenwood-Earnshaw-7">[7]</a><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a> Es zersetzt sich bei Abwesenheit von Katalysatoren erst bei 500 °C.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a> Die höheren Homologen sind thermisch zunehmend weniger stabil und zersetzen sich bereits bei Raumtemperatur am Tageslicht unter Wasserstofffreisetzung und Bildung der kürzeren Homologen und anderer <a href="Polymer" title="Polymer">Polymerprodukte</a> ((SiH<2)x).<a href="#cite_note-Greenwood-Earnshaw-7">[7]</a><a href="#cite_note-Siliciumwasserstoffe_XVI-14">[14]</a> Höhere Temperaturen führen zum Zerfall in die Elemente. Monosilan bildet sich entsprechend auch bei der Thermolyse der höheren Silane, sowie der substituierten Silane, wie <a href="Trichlorsilan" title="Trichlorsilan">Trichlorsilan</a> oder <a href="Triethoxysilan" title="Triethoxysilan">Triethoxysilan</a>.<a href="#cite_note-ChemBer_1917_50_170-10">[10]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ SiHCl_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ 3\ SiCl_{4}\ +\ SiH_{4}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/be7f997f0156bf64e76890c12235a17c9ed33590.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.441ex; width:28.55ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ SiHCl_{3}\ \xrightarrow {\triangle } \ 3\ SiCl_{4}\ +\ SiH_{4}} }" loading="lazy"></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ SiH(OC_{2}H_{5})_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ 3\ Si(OC_{2}H_{5})_{4}\ +\ SiH_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/65c98ec3cc4aa0fe420c85fb32ac4b02a2184e90.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.441ex; width:42.195ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ SiH(OC_{2}H_{5})_{3}\ \xrightarrow {\triangle } \ 3\ Si(OC_{2}H_{5})_{4}\ +\ SiH_{4}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Isomere_und_cyclische_Silane">Isomere und cyclische Silane</h3></div>

Ähnlich wie bei den <a href="Alkane" title="Alkane">Alkanen</a> beobachtet man bei den höheren Silanen (ab Tetrasilan) auch das Auftreten von <a href="Konstitutionsisomere" class="mw-redirect" title="Konstitutionsisomere">Konstitutionsisomeren</a>. Es sind verzweigte und cyclische Silane bekannt. Die Konstitutionsisomere unterscheiden sich durch verschiedene physikalische Kenndaten wie <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelz-</a> und <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkte</a>. Die Festkörperstrukturen mehrerer verzweigter und cyclischer Silane wurden durch Cryo-Kristallisation bestimmt.<a href="#cite_note-15">[15]</a><a href="#cite_note-16">[16]</a> Dazu mussten die pyrophoren Verbindungen auf dem Diffraktometer unter Luftausschluss kristallisiert werden.

<caption>Übersichtstabelle verzweigte und cyclische Silane (Beispiele)

</caption>

<th>Silan</th>

<th><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a></th>

<th><a href="Strukturformel" title="Strukturformel">Strukturformel</a></th>

<th><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> in °C</th>

<th><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> in °C</th>

<th>Dichte</th>

<th><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> in g/mol

</th></tr>

<th colspan="8">Verzweigte Verbindungen

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotetrasilan" title="Isotetrasilan">iso-Tetrasilan</a><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a></td>

<td style="text-align:right">122,42

</td></tr>

<tr>

<td>iso-Pentasilan<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a></td>

<td style="text-align:right">152,52

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Neopentasilan" title="Neopentasilan">Neopentasilan</a><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a></td>

<td style="text-align:right">152,52

</td></tr>

<th colspan="8">Cyclische Silane

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Cyclopentasilan" title="Cyclopentasilan">Cyclopentasilan</a><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a></td>

<td style="text-align:right">150,51

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Cyclohexasilan" title="Cyclohexasilan">Cyclohexasilan</a><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a></td>

<td style="text-align:right">180,61

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemische_Reaktionen">Chemische Reaktionen</h2></div>

Silane sind im Gegensatz zu den homologen Alkanen weniger beständig. Sie sind nur unter <a href="Luft" title="Luft">Luftabschluss</a> <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">synthetisierbar</a>. Die niedrigen Silane SinH2n+2 (mit n= 1 bis 4) sind sehr reaktiv und können sich an der Luft selbst entzünden oder <a href="Explosion" title="Explosion">explodieren</a>, wobei sie zu <a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> und <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> verbrennen.

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\ O_{2}\ {\longrightarrow }\ SiO_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5a52e12258bceb0f4a7db3d1b7571bb23154de2c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:31.14ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\ O_{2}\ {\longrightarrow }\ SiO_{2}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">Reaktivität</a> nimmt mit zunehmender Kettenlänge ab. Schon <a href="Pentasilan" title="Pentasilan">Pentasilan</a> reagiert nicht mehr selbständig mit dem Sauerstoffanteil der Luft. Ab Heptasilan sind Silane nicht mehr spontan selbstentzündlich.<a href="#cite_note-17">[17]</a>

Silane sind dagegen weitgehend stabil gegenüber (sauerstofffreiem) Wasser und lassen sich daher über Salzlösungen längerfristig lagern. Sie sind stabil gegenüber schwachen Säuren. Lediglich sehr starke Säuren vermögen Silane zu spalten.<a href="#cite_note-HoWi-18">[18]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+HX{\longrightarrow }\ SiH_{3}X+H_{2}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1f693a32700f6dfd1ea24bb04f38b760281d5611.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.567ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+HX{\longrightarrow }\ SiH_{3}X+H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

In Wasser mit einem <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> oberhalb von 7 zersetzen sich Silane langsam zu <a href="Kiesels%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Kieselsäure">Kieselsäure</a> und Wasserstoff, während mit stark basischen Lösungen spontan und quantitativ Wasserstoff abgespalten wird. Dabei lässt sich die Reaktion so steuern, dass pro Si–H und Si–Si Bindung je ein Molekül Wasserstoff freigesetzt wird, wodurch die molare Zusammensetzung bestimmt werden kann.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a><a href="#cite_note-HoWi-18">[18]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\ H_{2}O\ _{\overrightarrow {\mathrm {pH\ >\ 7} }}\ SiO_{2}+4\ H_{2}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c25aaff3f77196247d38b825c90e5c3c320fd20e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:33.002ex; height:3.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\ H_{2}O\ _{\overrightarrow {\mathrm {pH\ >\ 7} }}\ SiO_{2}+4\ H_{2}} }" loading="lazy"></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\ KOH\ +\ H_{2}O{\longrightarrow }\ K_{2}SiO_{3}+4\ H_{2}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e339880d316ba52073c7920a40a5add0d0ef040e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:42.718ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\ KOH\ +\ H_{2}O{\longrightarrow }\ K_{2}SiO_{3}+4\ H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Bei der Hydrolyse von Organosilanen handelt es sich um eine <a href="Kinetik_(Chemie)#Reaktionen_erster_Ordnung" title="Kinetik (Chemie)">Reaktion erster Ordnung</a>. Die Hydrolysegeschwindigkeit der Si-H-Bindung ist abhängig von der Art und Anzahl der organischen Reste. So ist die Hydrolyse von Trialkylsilanen deutlich langsamer als die von Triarylsilanen. Dies kann durch eine stärkere Erhöhung der <a href="Elektronendichte" title="Elektronendichte">Elektronendichte</a> am Siliciumatom durch die Alkylgruppen erklärt werden. Entsprechend nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit der Tri-n-Alkylsilane in der Reihe Ethyl, Propyl, Butyl ab. Bei den Trialkylsilanen reagieren die Silane mit n-Alkylresten um den Faktor 10 schneller als die analogen Silane mit verzweigten Alkylresten.<a href="#cite_note-ZAAC_1960_306_180-19">[19]</a>

Mit Methanol reagiert Monosilan zu Di-, Tri- und Tetramethoxymonosilan aber nicht zur entsprechenden Monomethoxy-Verbindung.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}{\xrightarrow[{-H_{2}}]{CH_{3}OH}}\ H_{2}Si(OCH_{3})_{2};\ \ HSi(OCH_{3})_{3};\ \ Si(OCH_{3})_{4}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d0f6d5f6b651ce9b9e0e573afe4b0373e57106ce.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.096ex; margin-top: -0.313ex; margin-bottom: -0.576ex; width:54.593ex; height:6.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}{\xrightarrow[{-H_{2}}]{CH_{3}OH}}\ H_{2}Si(OCH_{3})_{2};\ \ HSi(OCH_{3})_{3};\ \ Si(OCH_{3})_{4}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Mit in Lösungsmitteln gelösten <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetallen</a> bilden sich die korrespondierenden Alkalisilylderivate. Dabei können je nach Lösungsmittel zwei konkurrierende Reaktionen ablaufen. Während in <a href="1%2C2-Dimethoxyethan" class="mw-redirect" title="1,2-Dimethoxyethan">1,2-Dimethoxyethan</a> beide Prozesse ablaufen, läuft in <a href="Hexamethylphosphoramid" class="mw-redirect" title="Hexamethylphosphoramid">Hexamethylphosphoramid</a> nur die zweite Reaktion ab. In flüssigem Ammoniak als Lösungsmittel erfolgt dagegen <a href="Ammonolyse" title="Ammonolyse">Ammonolyse</a>.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(1)\ SiH_{4}\ +2\ K{\longrightarrow }\ KSiH_{3}+\ KH} }</annotation>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(2)\ SiH_{4}\ +\ K{\longrightarrow }\ KSiH_{3}+\ 0.5\ H_{2}} }</annotation>

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Mit <a href="Lithiumorganische_Verbindungen" title="Lithiumorganische Verbindungen">lithiumorganischen Verbindungen</a> bilden Silane die entsprechenden Alkylsilane, wobei die peralkylierten Silane bevorzugt entstehen.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

Silane können auch mit Stickstoff reagieren, indem sie sich bei Temperaturen von etwa 500 °C zersetzen und das entstandene Silicium mit Stickstoff reagiert. Auch <a href="Mikrowellen" title="Mikrowellen">Mikrowellenstrahlung</a> kann zur Zersetzung genutzt werden. Diese Reaktion wird beispielsweise zur Erzeugung dünner <a href="Siliciumnitrid" title="Siliciumnitrid">Siliciumnitrid</a>-Schichten oder Siliciumnitrid-Nanokristalle verwendet.<a href="#cite_note-20">[20]</a><a href="#cite_note-21">[21]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Derivate_der_Silane">Derivate der Silane</h2></div>

<a href="Derivat_(Chemie)" title="Derivat (Chemie)">Derivate</a> (Abkömmlinge) der Silane entstehen formal durch Austausch (<a href="Substitutionsreaktion" title="Substitutionsreaktion">Substitution</a>) der Wasserstoffatome durch andere Elemente oder Gruppen. Hier sind insbesondere <a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>, <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> und <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> zu nennen.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogensilane">Halogensilane</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Halogensilane" title="Halogensilane">Halogensilane</a></div>

Bekannte Vertreter sind die <a href="Chlorsilane" class="mw-redirect" title="Chlorsilane">Chlorsilane</a> <a href="Monochlorsilan" title="Monochlorsilan">Monochlorsilan</a> (SiH3Cl), <a href="Dichlorsilan" title="Dichlorsilan">Dichlorsilan</a> (SiH2Cl2), <a href="Trichlorsilan" title="Trichlorsilan">Trichlorsilan</a> (SiHCl3) und <a href="Tetrachlorsilan" title="Tetrachlorsilan">Tetrachlorsilan</a> (SiCl4). Insbesondere das Trichlorsilan ist großtechnisch wichtig, da es leicht herstellbar ist und als Ausgangsstoff zur Herstellung von Monosilan, Dichlorsilan und hochreinem Silizummetall verwendet wird. Neben der Herstellung aus Silicium und Halogenwasserstoff nach der Vorschrift von Wöhler, lassen sie sich auch durch Umsetzung von Silanen mit wasserfreiem Halogenwasserstoff in Gegenwart von Aluminiumchlorid bei moderaten Temperaturen darstellen.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+\ n\ HX\ {\xrightarrow {Al_{2}X_{6}}}\ SiH_{4-n}X_{n}\ +\ n\ H_{2}\ \ \ X=Cl,Br\ \ n=1,2,3} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cefdba2d69d1bc3cd4e02d6494f5c75577445ad0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.293ex; width:62.685ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+\ n\ HX\ \xrightarrow {Al_{2}X_{6}} \ SiH_{4-n}X_{n}\ +\ n\ H_{2}\ \ \ X=Cl,Br\ \ n=1,2,3} }" loading="lazy"></dd></dl>

Während die Reaktion von Monosilan mit Chlor oder Brom bei Raumtemperatur explosionsartig verläuft, lässt sich diese bei niedrigeren Temperaturen kontrolliert durchführen.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+\ Br_{2}{\xrightarrow {-80\,{}^{\circ }C}}\ SiH_{3}Br\ (+\ H_{2}SiBr_{2})\ +\ HBr} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/65a6794f883339d74fb24d83fcd871951976ce79.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.429ex; width:47.724ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+\ Br_{2}\xrightarrow {-80\,{}^{\circ }C} \ SiH_{3}Br\ (+\ H_{2}SiBr_{2})\ +\ HBr} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organosilane">Organosilane</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Siliciumorganische_Verbindungen" title="Siliciumorganische Verbindungen">siliciumorganische Verbindungen</a></div>

Ersetzt man den Wasserstoff in den Silanen durch <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organische</a> <a href="Rest_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Rest (Chemie)">Reste</a>, so erhält man <a href="Siliciumorganische_Verbindungen" title="Siliciumorganische Verbindungen">siliciumorganische Verbindungen</a>, die nach IUPAC als Silan-<a href="Derivat_(Chemie)" title="Derivat (Chemie)">Derivate</a> aufgefasst werden. Die Silicium–Kohlenstoff-Bindung ist sehr stabil und bereits 1917 berichtete Stock über die Existenz von mehr als 50 bekannten Tetraalkyl- und Tetraarylsilane. Diese sind thermisch stabil, beständig gegen Wasser und chemisch so stabil, dass sie sich am organischen Rest halogenieren, nitrieren oder sulfonieren lassen, ohne dass die Si–C-Bindung gespalten wird.<a href="#cite_note-ChemBer_1917_50_170-10">[10]</a> Ein wichtiger Vertreter ist das weitgehend chemisch <a href="Inerte_Substanz" title="Inerte Substanz">inerte</a> <a href="Tetramethylsilan" title="Tetramethylsilan">Tetramethylsilan</a>, welches als Standard in der <a href="Kernspinresonanzspektroskopie" title="Kernspinresonanzspektroskopie">Kernspinresonanzspektroskopie</a> Verwendung findet. Aufgrund der Stabilität der Si–C-Bindung können auch Substanzen, wie Hexaphenyldisilan hergestellt werden, deren Kohlenstoffanalogon wie das <a href="Hexaphenylethan" title="Hexaphenylethan">Hexaphenylethan</a> nicht existent sind.<a href="#cite_note-ChemBer_1917_50_170-10">[10]</a> Organosilane lassen sich durch Umsetzung von Halogensilanen oder Silanen mit <a href="Lithiumorganische_Verbindungen" title="Lithiumorganische Verbindungen">lithiumorganischen Verbindungen</a> oder über eine Grignard-Reaktion herstellen.<a href="#cite_note-ChemBer_1917_50_170-10">[10]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Si_{2}Cl_{6}+\ 6MgCl(CH_{3})\longrightarrow \ Si_{2}(CH_{3})_{6}\ +\ 6\ MgCl_{2}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/40212a8973074d4f53c9ccac3d54f055a8604ca4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:51.286ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Si_{2}Cl_{6}+\ 6MgCl(CH_{3})\longrightarrow \ Si_{2}(CH_{3})_{6}\ +\ 6\ MgCl_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Organohalogensilane werden großtechnisch mit der <a href="M%C3%BCller-Rochow-Synthese" title="Müller-Rochow-Synthese">Müller-Rochow-Synthese</a> hergestellt.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ CH_{3}Cl+Si\longrightarrow (CH_{3})_{2}SiCl_{2}} }</annotation>

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<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Silanole,_Siloxane">Silanole, Siloxane</h3></div>

Durch Hydrolyse – insbesondere von Halogensilanen – erhält man leicht die <a href="Silanole" title="Silanole">Silanole</a>, welche, im Gegensatz zu den analogen <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkoholen</a>, nicht sehr stabil sind. Sie polymerisieren unter Wasserabspaltung zu <a href="Siloxane" title="Siloxane">Siloxanen</a> und <a href="Polysiloxane" class="mw-redirect" title="Polysiloxane">Polysiloxanen</a>, wobei Chlorwasserstoff die Polymerisation beschleunigt.<a href="#cite_note-ZAAC_1949_259_109-22">[22]</a> Dabei bilden Monosilanole Dimere, Silandiole polymere Ketten und Silantriole dreidimensionale Netzwerke. Die Triebkraft ist die Bildung besonders stabiler Si–O–Si–Bindungen.

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ ClSi(CH_{3})_{3}{\xrightarrow[{-HCl}]{+H_{2}O}}\ 2\ HOSi(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\ }}\ (CH_{3})_{3}Si{-}O{-}Si(CH_{3})_{3}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fd8e40a73751c1524ac00460bd1e26d8de5018e5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.132ex; margin-top: -0.341ex; margin-bottom: -0.54ex; width:65.532ex; height:6.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ ClSi(CH_{3})_{3}{\xrightarrow[{-HCl}]{+H_{2}O}}\ 2\ HOSi(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\ }}\ (CH_{3})_{3}Si{-}O{-}Si(CH_{3})_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<a href="Trichlorsilan" title="Trichlorsilan">Trichlorsilan</a> ist ein Zwischenprodukt zur Herstellung hochreinen Siliciums für <a href="Integrierter_Schaltkreis" title="Integrierter Schaltkreis">integrierte Schaltkreise (Microchips)</a>, für <a href="Haftvermittler" title="Haftvermittler">Haftvermittler</a> und zur Oberflächenvergütung. Auch durch die <a href="Thermolyse" title="Thermolyse">Thermolyse</a> von Silanen in einer Wasserstoffatmosphäre erhält man hochreine Siliciumschichten (<a href="Siemens-Verfahren" title="Siemens-Verfahren">Siemens-Verfahren</a>).

Aus Chlorsilanen und Chloralkylsilanen lässt sich durch Umsetzung in einer Knallgasflamme sogenannte <a href="Pyrogenes_Siliciumdioxid" title="Pyrogenes Siliciumdioxid">pyrogene Kieselsäure</a> erzeugen, die unter anderem ein wichtiger <a href="F%C3%BCllstoff" title="Füllstoff">Füllstoff</a> für <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffe</a> ist. Spezielle als funktionelle Organosilane bezeichnete Silane verwendet man zur Oberflächenfunktionalisierung, die auch kurz als <a href="Silanisierung" title="Silanisierung">Silanisierung</a> bezeichnet wird. Silane aus der Reihe der <a href="Chlormethylsilane" class="mw-disambig" title="Chlormethylsilane">Chlormethylsilane</a>, insbesondere das <a href="Dichlordimethylsilan" class="mw-redirect" title="Dichlordimethylsilan">Dichlordimethylsilan</a>, werden als Ausgangsprodukte für die Herstellung von <a href="Silikone" title="Silikone">Silikonen</a> eingesetzt.

Durch Oxidation von Dichlorsilan unter verringertem Druck lässt sich <a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> in dünnen Schichten abscheiden.<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-9">[9]</a>

Höhere, nicht mehr selbstentzündliche Silane wurden für ihre Verwendung als <a href="Raketentreibstoff" title="Raketentreibstoff">Raketentreibstoff</a> diskutiert. Der hohe Preis sowie der im Vergleich zu <a href="Hydrazin" title="Hydrazin">Hydrazin</a> oder <a href="Knallgas" title="Knallgas">Knallgas</a>gemischen niedrigere <a href="Spezifischer_Impuls" title="Spezifischer Impuls">spezifische Impuls</a><a href="#cite_note-23">[23]</a> sprechen gegen Silane. Allerdings könnten sich höhere, flüssige Silane wie Pentasilan als nichttoxische <a href="Additiv" title="Additiv">Additive</a> zur Steigerung der Verbrennungseffizienz herkömmlicher Raketentreibstoffe eignen.<a href="#cite_note-Hidding-13">[13]</a>

In der <a href="Halbleitertechnologie" class="mw-redirect" title="Halbleitertechnologie">Halbleitertechnologie</a> können mit einem geeigneten <a href="PECVD" class="mw-redirect" title="PECVD">PECVD</a>-Verfahren <a href="Dielektrikum" title="Dielektrikum">dielektrische</a> Schichten aus Siliciumdioxid aus Monosilan und z. B. <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> hergestellt werden.<a href="#cite_note-24">[24]</a>

Flüssige Silane wie Cyclopentasilan und Neopentasilan sind wichtige <a href="Pr%C3%A4kursor" title="Präkursor">Präkursoren</a> zur Abscheidung von <a href="Silicium" title="Silicium">Siliciumschichten</a> aus flüssigen Siliciumtinten.<a href="#cite_note-25">[25]</a><a href="#cite_note-26">[26]</a><a href="#cite_note-27">[27]</a> Mögliche Anwendungen dieser Siliciumtinten in der Halbleiterindustrie werden intensiv untersucht.<a href="#cite_note-28">[28]</a><a href="#cite_note-29">[29]</a><a href="#cite_note-30">[30]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.youtube.com/watch?v=KMpNOpt_-QQ">Fire and Flame, Feuer und Flamme</a> auf <a href="YouTube" title="YouTube">YouTube</a>, Versuch mit Silane; Video mit <a href="Peter_Wothers" title="Peter Wothers">Peter Wothers</a>, englisch, 2 min.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-DOI10.1002/jlac.18571030213-1"><a href="#cite_ref-DOI10.1002/jlac.18571030213_1-0">↑</a> F. Wöhler, H. Buff: <cite style="font-style:italic">Ueber eine Verbindung von Silicium mit Wasserstoff</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Annalen der Chemie und Pharmacie</cite>. Band 103, Nr. 2, 1857, S. 218–229, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/jlac.18571030213">10.1002/jlac.18571030213</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Ueber+eine+Verbindung+von+Silicium+mit+Wasserstoff&rft.au=F.+W%C3%B6hler%2C+H.+Buff&rft.date=1857&rft.doi=10.1002%2Fjlac.18571030213&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Annalen+der+Chemie+und+Pharmacie&rft.pages=218-229&rft.volume=103" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1002/jlac.18571040108-2">↑ <a href="#cite_ref-DOI10.1002/jlac.18571040108_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-DOI10.1002/jlac.18571040108_2-1">b</a> H. Buff, F. Wöhler: <cite style="font-style:italic">Ueber neue Verbindungen des Siliciums</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Annalen der Chemie und Pharmacie</cite>. Band 104, Nr. 1, 1857, S. 94–109, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/jlac.18571040108">10.1002/jlac.18571040108</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Ueber+neue+Verbindungen+des+Siliciums&rft.au=H.+Buff%2C+F.+W%C3%B6hler&rft.date=1857&rft.doi=10.1002%2Fjlac.18571040108&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Annalen+der+Chemie+und+Pharmacie&rft.pages=94-109&rft.volume=104" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1002/jlac.18581070117-3"><a href="#cite_ref-DOI10.1002/jlac.18581070117_3-0">↑</a> F. Wöhler: <cite style="font-style:italic">Ueber das Siliciumwasserstoffgas</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Annalen der Chemie und Pharmacie</cite>. Band 107, Nr. 1, 1858, S. 112, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/jlac.18581070117">10.1002/jlac.18581070117</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Ueber+das+Siliciumwasserstoffgas&rft.au=F.+W%C3%B6hler&rft.date=1858&rft.doi=10.1002%2Fjlac.18581070117&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Annalen+der+Chemie+und+Pharmacie&rft.pages=112&rft.volume=107" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1002/cber.19500830619-4">↑ <a href="#cite_ref-DOI10.1002/cber.19500830619_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-DOI10.1002/cber.19500830619_4-1">b</a> Egon Wiberg: <cite style="font-style:italic">Alfred Stock 1876-1946</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Chemische Berichte</cite>. Band 83, Nr. 6, Oktober 1950, S. XIX–LXXVI, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cber.19500830619">10.1002/cber.19500830619</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Alfred+Stock+1876-1946&rft.au=Egon+Wiberg&rft.date=1950-10&rft.doi=10.1002%2Fcber.19500830619&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Chemische+Berichte&rft.pages=XIX-LXXVI&rft.volume=83" style="display:none">

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Alfred Stock, Carl Somieski: <cite style="font-style:italic">Siliciumwasserstoffe. I. Die aus Magnesiumsilicid und Säuren entstehenden Siliciumwasserstoffe</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft</cite>. Band 49, Nr. 1, Januar 1916, S. 111–157, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cber.19160490114">10.1002/cber.19160490114</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Siliciumwasserstoffe.+I.+Die+aus+Magnesiumsilicid+und+S%C3%A4uren+entstehenden+Siliciumwasserstoffe&rft.au=Alfred+Stock%2C+Carl+Somieski&rft.date=1916-01&rft.doi=10.1002%2Fcber.19160490114&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Berichte+der+deutschen+chemischen+Gesellschaft&rft.pages=111-157&rft.volume=49" style="display:none">

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<li id="cite_note-DOI10.1002/cber.19160490113-6"><a href="#cite_ref-DOI10.1002/cber.19160490113_6-0">↑</a> Alfred Stock: <cite style="font-style:italic">Die Nomenklatur der Silicium- und Bor-Verbindungen</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft</cite>. Band 49, Nr. 1, Januar 1916, S. 108–111, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cber.19160490113">10.1002/cber.19160490113</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Die+Nomenklatur+der+Silicium-+und+Bor-Verbindungen&rft.au=Alfred+Stock&rft.date=1916-01&rft.doi=10.1002%2Fcber.19160490113&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Berichte+der+deutschen+chemischen+Gesellschaft&rft.pages=108-111&rft.volume=49" style="display:none">

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N. N. Greenwood, A. Earnshaw: <cite style="font-style:italic">Chemistry of the Elements</cite>. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-08-050109-3, S. 337– (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=EvTI-ouH3SsC&pg=PA339#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.au=N.+N.+Greenwood%2C+A.+Earnshaw&rft.btitle=Chemistry+of+the+Elements&rft.date=2012&rft.genre=book&rft.isbn=9780080501093&rft.pages=337-&rft.pub=Elsevier" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DE3506071-8"><a href="#cite_ref-DE3506071_8-0">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=DE&NR=3506071">DE3506071</a>: VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG VON DISILAN DURCH REDUKTION VON HEXACHLORDISILAN. Angemeldet am 21. Februar 1985, veröffentlicht am 22. August 1985, Anmelder: CENTRAL GLASS CO LTD, Erfinder: AONO KOJI, SAITO TOSHINORI, OKADA CHIHARU.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=DE3506071&rft.applcc=DE&rft.title=VERFAHREN+ZUR+HERSTELLUNG+VON+DISILAN+DURCH+REDUKTION+VON+HEXACHLORDISILAN&rft.inventor=AONO+KOJI%2C+SAITO+TOSHINORI%2C+OKADA+CHIHARU&rft.assignee=CENTRAL+GLASS+CO+LTD&rft.appldate=1985-02-21&rft.pubdate=1985-08-22">‌

</li>

Barry Arkles: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.gelest.com/wp-content/uploads/Silicon_Hydrides.pdf">Silanes.</a> (PDF) Reprint from Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Forth Edition, Volume 22, Page 38–69. In: Gelest. S. 39, abgerufen am 10. Dezember 2016 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASilane&rft.title=Silanes&rft.description=Silanes&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.gelest.com%2Fwp-content%2Fuploads%2FSilicon_Hydrides.pdf&rft.creator=Barry+Arkles&rft.language=en">

</li>

<li id="cite_note-ChemBer_1917_50_170-10">↑ <a href="#cite_ref-ChemBer_1917_50_170_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-ChemBer_1917_50_170_10-1">b</a> <a href="#cite_ref-ChemBer_1917_50_170_10-2">c</a> <a href="#cite_ref-ChemBer_1917_50_170_10-3">d</a> <a href="#cite_ref-ChemBer_1917_50_170_10-4">e</a> <a href="#cite_ref-ChemBer_1917_50_170_10-5">f</a> Alfred Stock: <cite style="font-style:italic">Zur Nomenklatur der Silicium-verbindungen</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft</cite>. Band 50, Nr. 1, Januar 1917, S. 170–182, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cber.19170500127">10.1002/cber.19170500127</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Zur+Nomenklatur+der+Silicium-verbindungen&rft.au=Alfred+Stock&rft.date=1917-01&rft.doi=10.1002%2Fcber.19170500127&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Berichte+der+deutschen+chemischen+Gesellschaft&rft.pages=170-182&rft.volume=50" style="display:none">

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<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Maik Gerwig, Uwe Böhme, Mike Friebel, Franziska Gründler, Georg Franze: <cite style="font-style:italic">Syntheses and Molecular Structures of Liquid Pyrophoric Hydridosilanes</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="ChemistryOpen" title="ChemistryOpen">ChemistryOpen</a></cite>. Band 9, Nr. 7, 2020, S. 762–773, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/open.202000152">10.1002/open.202000152</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/32728519?dopt=Abstract">PMID 32728519</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC7383127/">PMC 7383127</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Syntheses+and+Molecular+Structures+of+Liquid+Pyrophoric+Hydridosilanes&rft.au=Maik+Gerwig%2C+Uwe+B%C3%B6hme%2C+Mike+Friebel%2C+...&rft.date=2020&rft.doi=10.1002%2Fopen.202000152&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=ChemistryOpen&rft.pages=762-773&rft.pmc=7383127&rft.pmid=32728519&rft.volume=9" style="display:none">

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<li id="cite_note-HoWi95-12">↑ <a href="#cite_ref-HoWi95_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi95_12-1">b</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 485.

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<li id="cite_note-Hidding-13">↑ <a href="#cite_ref-Hidding_13-0">a</a> <a href="#cite_ref-Hidding_13-1">b</a> Bernhard Hidding: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160304105449/http://www.unibw.de/lrt10/forschung/projekte/silane/diploma_thesis_Hidding-silanes.pdf">Untersuchung der Eignung von Silanen als Treibstoffe in der Luft- und Raumfahrt.</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 4. März 2016 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (PDF; 4,5 MB) Diplomarbeit an der <a href="Universit%C3%A4t_der_Bundeswehr_M%C3%BCnchen" title="Universität der Bundeswehr München">Universität der Bundeswehr München</a> und der <a href="Heinrich-Heine-Universit%C3%A4t_D%C3%BCsseldorf" title="Heinrich-Heine-Universität Düsseldorf">Heinrich-Heine-Universität Düsseldorf</a>, Januar 2004.

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Alfred Stock, Paul Stiebeler, Friedrich Zeidler: <cite style="font-style:italic">Siliciumwasserstoffe, XVI.: Die höheren Siliciumhydride</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft</cite>. Band 56, Nr. 7, 4. Juli 1923, S. 1695–1705, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cber.19230560735">10.1002/cber.19230560735</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Siliciumwasserstoffe%2C+XVI.%3A+Die+h%C3%B6heren+Siliciumhydride&rft.au=Alfred+Stock%2C+Paul+Stiebeler%2C+Friedrich+Zeidler&rft.date=1923-07-04&rft.doi=10.1002%2Fcber.19230560735&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Berichte+der+deutschen+chemischen+Gesellschaft&rft.pages=1695-1705&rft.volume=56" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Maik Gerwig, Uwe Böhme, Mike Friebel, Franziska Gründler, Georg Franze: <cite style="font-style:italic">Syntheses and Molecular Structures of Liquid Pyrophoric Hydridosilanes</cite>. In: <cite style="font-style:italic">ChemistryOpen</cite>. Band 9, Nr. 7, 2020, S. 762–773, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/open.202000152">10.1002/open.202000152</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/32728519?dopt=Abstract">PMID 32728519</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC7383127/">PMC 7383127</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Syntheses+and+Molecular+Structures+of+Liquid+Pyrophoric+Hydridosilanes&rft.au=Maik+Gerwig%2C+Uwe+B%C3%B6hme%2C+Mike+Friebel%2C+...&rft.date=2020&rft.doi=10.1002%2Fopen.202000152&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=ChemistryOpen&rft.pages=762-773&rft.pmc=7383127&rft.pmid=32728519&rft.volume=9" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Dana Schmidt, Uwe Böhme, Jürgen Seidel, Edwin Kroke: <cite style="font-style:italic">Cyclopentasilane Si5H10: First single crystal X-ray structure of an oligosilane SixHy and thermal analysis with TG/MS</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Inorganic Chemistry Communications</cite>. Band 35, 1. September 2013, S. 92–95, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.inoche.2013.05.023">10.1016/j.inoche.2013.05.023</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=Cyclopentasilane+Si5H10%3A+First+single+crystal+X-ray+structure+of+an+oligosilane+SixHy+and+thermal+analysis+with+TG%2FMS&rft.au=Dana+Schmidt%2C+Uwe+B%C3%B6hme%2C+J%C3%BCrgen+Seidel%2C+...&rft.btitle=Inorganic+Chemistry+Communications&rft.date=2013-09-01&rft.doi=10.1016%2Fj.inoche.2013.05.023&rft.genre=book&rft.pages=92-95&rft.volume=35" style="display:none">

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<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=DE&NR=10059625">DE10059625</a>: Verfahren zur Herstellung von Höheren Silanen im Hinblick auf Ihre Verwendung als Treibstoffe. Angemeldet am 1. Dezember 2000, veröffentlicht am 16. Mai 2002, Anmelder: Peter Plichta, Erfinder: <a href="Peter_Plichta" title="Peter Plichta">Peter Plichta</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=DE10059625&rft.applcc=DE&rft.title=Verfahren+zur+Herstellung+von+H%C3%B6heren+Silanen+im+Hinblick+auf+Ihre+Verwendung+als+Treibstoffe&rft.inventor=%5B%5BPeter+Plichta%5D%5D&rft.assignee=Peter+Plichta&rft.appldate=2000-12-01&rft.pubdate=2002-05-16">‌

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<li id="cite_note-HoWi-18">↑ <a href="#cite_ref-HoWi_18-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi_18-1">b</a> <cite style="font-style:italic">Band 1 Grundlagen und Hauptgruppenelemente</cite>. De Gruyter, 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, XV. Die Kohlenstoffgruppe (»Tetrele«), S. 1085, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1515/9783110495850">10.1515/9783110495850</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=XV.+Die+Kohlenstoffgruppe+%28%C2%BBTetrele%C2%AB%29&rft.btitle=Band+1+Grundlagen+und+Hauptgruppenelemente&rft.date=2016&rft.doi=10.1515%2F9783110495850&rft.genre=bookitem&rft.isbn=9783110495850&rft.pages=1085&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none">

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<li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Maik Gerwig, Abid Shaukat Ali, David Neubert, Sebastian Polster, Uwe Böhme, Georg Franze, Marco Rosenkranz, Alexey Popov, Ilia Ponomarev, Michael P. M. Jank, Christine Viehweger, Erica Brendler, Lothar Frey, Peter Kroll, Edwin Kroke: <cite style="font-style:italic">From Cyclopentasilane to Thin‐Film Transistors</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Advanced Electronic Materials</cite>. Band 7, Nr. 2, Februar 2021, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/aelm.202000422">10.1002/aelm.202000422</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Silane&rft.atitle=From+Cyclopentasilane+to+Thin%E2%80%90Film+Transistors&rft.au=Maik+Gerwig%2C+Abid+Shaukat+Ali%2C+David+Neubert%2C+...&rft.date=2021-02&rft.doi=10.1002%2Faelm.202000422&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Advanced+Electronic+Materials&rft.volume=7" style="display:none">

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